Los hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas. Los que tienen en su molécula otros elementos químicos (heteroátomos),se denominan hidrocarburos sustituidos.

Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son C_nH_2n+2, C_nH_2n y C_nH_2n-2, respectivamente.

De acuerdo al tipo de estructuras que pueden formar, los hidrocarburos se pueden clasificar como:

• Hidrocarburos acíclicos, los cuales presentan sus cadenas abiertas. A su vez se clasifican en:
  • Hidrocarburos lineales a los que carecen de cadenas laterales
  • Hidrocarburos ramificados, los cuales presentan cadenas laterales.
• Hidrocarburos cíclicos ó cicloalcanos, que se definen como hidrocarburos de cadena cerrada. Fuente:http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo

Bienvenidos al estudio de la Química Orgánica

DIFERENCIAS ENTRE LA QUÍMICA ORGÁNICA E INORGÁNICA

Los compuestos inorgánicos:

1. No son combustibles

2. Son termoestables  y se descomponen sobre los  700 ^O C. No se alteran por acción de la luz, ni del tiempo.

3. Son muy solubles en H₂O y disolventes inorgánicos como HCl - Na OH

5. Presentan enlaces iónicos

6. En soluciones conducen la corriente eléctrica

7. Sus reacciones son rápidas y espontáneas, debido al enlace iónico

8. Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono como ocurre con el dióxido de carbono, los carbonatos, diamante y grafito.

10. Una fórmula representa a su compuesto

Los compuestos orgánicos:

1. Son combustibles

2. Son poco resistentes a la acción del calor (termolábiles), se destruye a temperaturas relativamente bajas ( menores a 400°C)

3. Son insolubles en el H₂O

4. Solubles en solventes orgánicos tales como alcohol, éter, cloroformo, acetona.

5. Presentan enlaces covalentes.

6. Sus soluciones no conducen la corriente eléctrica

7. Sus reacciones son lentas y complejas debido al enlace covalente

9. Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N; y pequeñas cantidades de S, P, Halógenos y otros elementos.

10. Una fórmula representa a varios compuestos: isomería.